Farmasian kemia 2017

Tässä kokeessa on 20 kemian monivalintatehtävää. (Varsinaisessa valintakokeessa oli myös 20 fysiologian ja anatomian monivalintatehtävää.) Jokaiseen tehtävään on vain yksi oikea vastaus.

Oikeasta vastauksesta saa 0,5–2 pistettä. Kunkin kysymyksen pisteytys on ilmoitettu kysymyksen kohdalla. Jos vastaus on väärä, saa tehtävästä miinuspisteitä puolet kysymyksen pistemäärästä. Jos kysymykseen jättää vastaamatta, saa 0 pistettä.

Tehtävissä 13 ja 19 edellytetään liukoisuustasapainon laskennallista käsittelyä. Se kuului vielä vuoden 2003 lukion opetussuunnitelman perusteisiin mutta poistui opetussuunnitelman perusteista vuonna 2015.

Voit käyttää apuna jaksollista järjestelmää.

Kirjoita nimesi:

Sivu 1/2

1. 2-Bromibutaanissa bromin ja hiilen välinen sidos on (0,5 p.)

vetysidos

kovalenttinen sidos

ionisidos

metallisidos.

2. Mikä reaktiotyyppi on esitetty alla? (0,5 p.)

Korvautumis- eli substituutioreaktio

Liittymis- eli additioreaktio

Lohkeamis- eli eliminaatioreaktio

Kondensaatioreaktio

3. Stressihormoni kortisolin rakenne on esitetty alla. Mitä funktionaalista ryhmää kortisolin rakenteessa EI ole? (0,5 p.)

Primaarinen hydroksyyli

Tertiaarinen hydroksyyli

Karbonyyliryhmä (ketoni)

Karboksyyliryhmä

4. Epilepsialääke gabapentiinin rakenne on esitetty alla. Mikä seuraavista gabapentiiniä koskevista väittämistä on oikein? (0,5 p.)

Gabapentiini voi esiintyä kahtaisionina.

Gabapentiini sisältää aromaattisen rengasrakenteen.

Gabapentiini sisältää sekundaarisen aminoryhmän.

Gabapentiinilla esiintyy peilikuvaisomeriaa.

5. Gabapentiinin moolimassa on 171,2 g/mol. Kuinka montaa milligrammaa vastaa 8,8 ⋅ 10⁻³ moolia gabapentiinia? (0,5 p.)

1,5 mg

15 mg

150 mg

1 500 mg

6. Mikä seuraavista yhdisteistä sisältää eniten sp³-hybridisoituneita hiiliatomeja? (0,5 p.)

7. Kuinka monta rakenneisomeeriä on yhdisteellä, jonka molekyylikaava on C₃H₈O? (0,5 p.)

8. Antibioottimikstuura sisältää vaikuttavana aineena amoksisilliinia, jonka pitoisuus on 50 mg/ml. Tavanomaisesti käytetty kerta-annos 10 kg painavalle lapselle on 4,0 ml. Kuinka monta moolia amoksisilliinia sisältää yksi edellä mainittu kerta-annos? M(amoksisilliini) = 365,4 g/mol. (1 p.)

5,5 ⋅ 10⁻⁴ mol

3,4 ⋅ 10⁻⁴ mol

5,5 ⋅ 10⁻⁵ mol

3,4 ⋅ 10⁻⁵ mol

9. Eräs närästyslääke sisältää vaikuttavana aineena CaCO₃, jota yhdessä tabletissa on 0,68 g. Kuinka paljon kalsiumia yksi tällainen tabletti sisältää? (1 p.)

0,27 g

0,31 g

0,36 g

0,40 g

10. Kuinka monta millilitraa 0,50 M HCl-liuosta tarvitaan neutraloimaan 1,5 g Mg(OH)₂? (1 p.)

25 ml

50 ml

100 ml

200 ml

Sivu 2/2

11. Mikä seuraavista yhdisteistä voi esiintyä raseemisena seoksena? (1 p.)

trans-2-buteeni

2-klooributaani

2-metyyli-2-butanoli

3-metyyli-2-butanoni

12. Yhdisteet A ja B reagoivat yhdisteeksi C alla olevan reaktioyhtälön mukaisesti, jolloin reaktioentalpia on negatiivinen (ΔH < 0).

A(g) + B(g) ⇌ 2 C(g)

Miten voit siirtää reaktion tasapainoasemaa tuotteen C suuntaan? (1 p.)

Lisäämällä reaktioseokseen katalyytin.

Alentamalla reaktioseoksen lämpötilaa.

Nostamalla painetta pienentämällä astian tilavuutta.

Alentamalla painetta suurentamalla astian tilavuutta.

13. Mikä on CuCl₂-liuoksen ionitulo (Q), kun CuCl₂:n pitoisuus liuoksessa on 8,0 g/l? (1 p.)

7,1 ⋅ 10⁻³ M³

3,5 ⋅ 10⁻³ M³

2,1 ⋅ 10⁻⁴ M³

8,4 ⋅ 10⁻⁴ M³

14. Tarvitset 25 ml HCl-liuosta, jonka pH on 1,5. Käytössäsi on 4 M HCl-liuosta, vettä, 25 ml mittapullo ja erikokoisia mittapipettejä. Kuinka suuren tilavuuden 4 M HCl-liuosta mittaat 25 ml mittapulloon laimennusta varten? (t = 25 °C) (1 p.)

0,10 ml

0,20 ml

1,0 ml

2,0 ml

15. Kuinka monta moolia happea kuluu, kun 100 g glyserolia palaa täydellisesti? Glyserolin rakenne on esitetty alla. M(glyseroli) = 92,09 g/mol (1 p.)

3,2 mol

3,5 mol

3,8 mol

4,1 mol

16. Yhdiste A hajoaa lämmitettäessä yhdisteeksi B alla olevan reaktioyhtälön mukaisesti:

A(g) ⇌ 2 B(g)

Hajoamisreaktion tasapainovakion arvo 100 °C lämpötilassa on 0,20 mol/l. Kuinka monta moolia yhdistettä A tulee sulkea 1,0 litran astiaan lämmitystä varten, jotta tasapainotilassa 100 °C lämpötilassa yhdisteen B konsentraatio on 0,80 mol/l? (1,5 p.)

3,2 mol

3,6 mol

4,0 mol

4,4 mol

17. Sekoitat keskenään yhtä suuret tilavuudet 1 M HCl-liuosta ja 2 M NH₃-liuosta. Mikä on muodostuneen liuoksen pH? K_b(NH₃) = 1,8 ⋅ 10⁻⁵ M. (t = 25 °C) (1,5 p.)

8,2

9,3

10,4

11,5

18. Kuinka suureen tilavuuteen vettä tulee liuottaa 1,0 g bentsoehappoa, jotta muodostuneen liuoksen pH olisi 3? Bentsoehapon lisäys ei muuta liuoksen tilavuutta. Bentsoehappo on yksiarvoinen happo, jonka pK_a = 4,20 ja M = 122,1 g/mol. (t = 25 °C) (1,5 p.)

0,43 l

0,46 l

0,49 l

0,52 l

19. Kuinka paljon natriumkloridia voi korkeintaan lisätä 50 millilitraan 0,01 M PbCl₂-liuosta, ettei saostumista tapahdu? Natriumkloridin lisäys ei muuta liuoksen tilavuutta. K_s(PbCl₂) = 1,6 ⋅ 10⁻⁵ M³. (t = 25 °C) (2 p.)

58 mg

68 mg

78 mg

88 mg

20. Erään yksiarvoisen hapon pK_a määritettiin happo-emästitrauksella. 40 ml näyte hapon vesiliuosta, jonka konsentraatio oli 0,20 M, titrattiin 1 M NaOH-liuoksella. Liuoksen pH titrauksen ekvivalenttipisteessä oli 8,50. Mikä on kyseisen hapon pK_a? (t = 25 °C) (2 p.)

3,57

3,62

3,70

3,78

Valkemisti

Lukiokemian opit.

Farmasian kemia 2017